EXPERIMENTOS QUÍMICOS

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DICAS DE CIÊNCIAS PARA AS DONAS DE CASA

O PULO DO FOGO

EXPLICAÇÃO:

O peróxido de hidrogênio (H₂O₂) é vendido em farmácias em forma de solução aquosa em variadas concentrações (10, 20, 30 volumes), sendo comercialmente conhecido como água oxigenada.

As concentrações das soluções de peróxido de hidrogênio são determinadas em função do volume de O_{2 (g)} liberado por unidade de volume da solução. Sendo assim, uma água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 litros de O_{2 (g)} por litro de solução.

O peróxido de hidrogênio pode ser decomposto em água e oxigênio:

H₂O_{2 (aq)} → H₂O _(l) + 1/2 O_{2 (g)}

Entretanto, essa reação ocorre lentamente. No experimento realizado essa reação foi acelerada utilizando um catalisador, o iodeto de potássio.

H₂O_2(aq) + I^-_(aq) -> H₂O_(l) + IO^-_(aq)

H₂O_2(aq) +  IO-(aq) - > H₂O_(l)  + O_2(g) + I^- _(aq)
 

No cilindro 1 tem-se, então, um “reservatório” de O_2.

No cilindro 2 ocorre a reação entre o ácido acético, presente no vinagre, e o bicarbonato de sódio. Essa é uma reação de neutralização que promove a liberação do gás carbônico (CO₂):

NaHCO_3(s) + H₃CCOOH_(aq) -> H₃CCOONa_(aq) + H₂CO_3(aq)

H₂CO_3(aq) -> H₂O_(l) + CO_2(g)

Portanto, no FRASCO 2 tem-se um reservatório de CO₂ .

Para que exista a chama são necessários três elementos essenciais, que constituem o triangulo do fogo, como msotrado na figura a seguir.

Neste experimento  o calor fornecido pela chama do fósforo, o combustível é a vareta de madeira e o oxigênio é o comburente.

Quando a vareta em chama foi introduzida no cilindro 2 contendo CO₂ a chama se apagou instantaneamente, devido a inexistência de O_2.

No cilindro 1, onde foi introduzida a vareta em brasa, a chama acendeu-se, devido à abundância de O₂ no meio.

Introduzindo as varetas nos frascos ao mesmo tempo temos a impressão que o fogo pula de um cilindro para o outro. Na verdade, ocorrem, simultaneamente, a re-ignição e o encerramento do fogo